PARTIE A : EVALUATION DES RESSOURCES 10points
EXERCICE 1 : AVALUATION DES SAVOIRS 5points
1. Définir : a) Réaction chimique ; b) Réactif ; c) Ions d) Anion 0,5x4=2pts
2. Pourquoi dit-on que l’atome est électriquement neutre ? 0,5pt
3.Enoncer la loi de LAVOISIER 0,5 pt
4. Donner la formule brute des molécules suivantes : a) dihydrogène b) dioxyde de carbone c) dioxyde de soufre
d) sulfure de fer 0,5x4=1pt
5. Nommer les ions suivants : ; ; K
+
; 0,5x4=1pt
EXERCICE 2 : APPLICATION DES SAVOIRS 5 points
1. Ecrire et équilibrer s’il y’ a lieu, les équations bilan des réactions suivantes : 0,5x2=1pt
a)….Fe3O4 + ….O2 →……Fe 2O3 b) ......C2H6 +......O2 .....CO2 + ......H2O
On fait réagir 56g de fer sur du soufre à chaud et il se forme du sulfure de fer de formule FeS.
1.1) Ecris l’équation-bilan de la réaction. 0.5pt
1.2) Calculer la quantité de matière du fer. 0.5pt
1.3) Calculer la quantité de matière du sulfure de fer puis en déduire sa masse. 1pt
On donne les masses molaires atomiques en g/mol : M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16, M(Fe)=55.8 , M(S)=32.1
B/ La décomposition de l’eau / 3points
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PARTIE B EVALUATION DES COMPETENCES
